【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如右圖所示),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:
相對分子質(zhì)量 | 密度/g cm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時,加入藥品的先后順序為_________。
②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應該采取的正確操作是_________(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在__________________層(填“上”或“下”),分液后用__________________(填字母)洗滌。
a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再將提純后的環(huán)己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________。實驗中冷卻水從__________(填字母)口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________________。
(3)若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量__________(填“高于”、“ 低于”)理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.25g,則產(chǎn)率是___________________。
【答案】 先將環(huán)己醇加入試管A中,再緩慢加入濃硫酸 B 防止環(huán)已烯的揮發(fā)(其他合理答案也給分) 上 c 蒸餾燒瓶 g 吸收剩余的水 低于 63.5%
【解析】(1)①根據(jù)制備乙酸乙酯的操作,在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時,藥品的加入方法為先將環(huán)己醇加入試管A中,再緩慢加入濃硫酸,故答案為:先將環(huán)己醇加入試管A中,再緩慢加入濃硫酸;
②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,需要冷卻后補加,故選B;
③環(huán)已烯的熔點很低,沸點也不高,容易揮發(fā),將試管C置于冰水可以防止環(huán)已烯的揮發(fā),故答案為:防止環(huán)已烯的揮發(fā);
(2)①環(huán)己烯不溶于水,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層;由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸,不能用酸性高錳酸鉀,否則會氧化環(huán)己烯,故答案為:上;c;
②圖中儀器a 是蒸餾燒瓶,為了使冷凝的效果更好,冷卻水從冷凝管的下口即g口進入;生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,得到純凈的環(huán)己烯;故答案為:蒸餾燒瓶;g;吸收剩余的水;
(3)若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,環(huán)已醇的利用率下降,則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量。12.5 mL環(huán)己醇的質(zhì)量為12.5 mL×0.96 g cm-3=12g,理論上生成環(huán)已烯×82g/mol=9.84g,產(chǎn)率=×100%=63.5%,故答案為:低于;63.5%。
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【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法中,正確的是
A. 圖中A、B、D三點處KW間的關系: B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,充分反應后,溶液到達B點
C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點變化到C點
D. 加熱濃縮A點所示溶液,可從A點變化到B點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示原電池的總反應為Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s),下列敘述正確的是
A. 電子從銀電極經(jīng)導線流向銅電極
B. 工作一段時間后,右燒杯中溶液的pH變小
C. 電池工作時,Cu2+向銅電極移動
D. 將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液,電流計指針反向偏轉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考慮混合后溶液總體積的變化),則混合液中Cl-的濃度是
A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算、廴芙狻、艿罐D搖勻、蒉D移 ⑥洗滌 ⑦定容、嗬鋮s
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g,要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時,0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點→N點,水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C. N點溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當?shù)稳?0 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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