11．通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類型．

①2Ca+O2=2CaO，化合反應(yīng)
②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反應(yīng)
③CaO+CO2=CaCO3，化合反應(yīng)
④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)
⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，復(fù)分解反應(yīng)
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)．

分析 ①鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣；
②氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
③氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；
④氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
⑤氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
⑥碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳．

解答 解：①鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，化學(xué)方程式：2Ca+O2=2CaO，屬于化合反應(yīng)；
故答案為：2Ca+O2=2CaO；化合反應(yīng)；
②氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣化學(xué)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，屬于化合反應(yīng)；
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應(yīng)；
③氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣：CaO+CO2=CaCO3，屬于化合反應(yīng)；
故答案為：CaO+CO2=CaCO3；化合反應(yīng)；
④氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)；
⑤氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)；
⑥碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子．，其中K+、Cu2+、Cl-三種離子的個數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．4：3B．4：1C．2：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體
B．可見光透過氫氧化鐵膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．氫氧化鐵膠體放置一段時間后會產(chǎn)生沉淀
D．氫氧化鐵膠粒的大小在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃（低于各物質(zhì)的分解溫度）灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）
A．向亞硫酸鈉溶液中滴加過量的溴水
B．將物質(zhì)的量濃度相等的KAl（SO4）2與Ba（0H）2溶液以體積比1：2混合
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉與氫氧化鋇溶液混合
D．在NaCl溶液中通入過量氟氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．液態(tài)二硫化碳（CS2）能在氧氣中完全燃燒生成SO2和CO2，今用0.3g CS2和500mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積是（　　）
A．112mLB．224mLC．336mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾時需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H11Cl且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個甲基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯g橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．新型氫動力計(jì)程車的投入使用有益于減少霧霾的產(chǎn)生
C．新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮
D．生物柴油是由動植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫下進(jìn)行反應(yīng)，或在溫和的條件下，用酶催化反應(yīng)，生成的高級脂肪酸甲酯或乙酯

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