在70℃的溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3- 的濃度之比為1:4，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
小于
小于
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
（寫出兩條）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
1.7×10-5
1.7×10-5
．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+H2NCONH（g）△H=-103.7kJ．mol
（1）在溫度70～95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483.6kJ?mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件．在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L，的密閉容器中經(jīng)20miri達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．
精英家教網(wǎng)
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時．二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
③若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正
 
v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由
 
．
（3）尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示．其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如圖將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時，放出熱量0.8a kJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是
 
（選填序號）
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（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
濃度
時間		 c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
起始 4.0 5.4 0 0
第2min 3.2 1 0.8 1.2
第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反應(yīng)在第2min到第4min時，反應(yīng)速率v（O2）=
 
．
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度B．使用了催化劑C．減小壓強(qiáng)D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動”）．
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其他損失），現(xiàn)有一定量的NO2經(jīng)過
 
次循環(huán)操作后，才能使95%以上的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3．
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl或MgCl2作吸水劑的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省六校教育研究會高三測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)

(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

               mol

(2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是           （選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表

 濃度(mol/L)             

時間(min)

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

c(H2O)

起   始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

x

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

①反應(yīng)在第2mim到第4mim時，反應(yīng)速率v(O2)=             

②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            

A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強(qiáng)     D．增加了生成物

③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動”)

（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸      噸。

（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

 

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