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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A.大理石和稀鹽酸B.Ca(OH)2和NH4Cl

C.Cu和濃硝酸D.MnO2和濃鹽酸

【答案】A

【解析】

A．大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，HCl、二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應，不會產生沉淀，故A符合題意；
B．Ca(OH)2和NH4Cl制備的氣體為氨氣，氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；
C．Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，NO2 通入水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故能產生沉淀，故C不符合題意；
D．MnO2和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，故D不符合題意；
故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)=___。

（3）寫出反應的化學方程式：___。

（4）B的起始物質的量是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

⑩

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號），原子最外層達到穩(wěn)定結構的元素是__（元素符號）；

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____（填化學式）；

（3）寫出④的氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號）①、⑤的最高價含氧酸酸性__﹥__（均填化學式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式________；

（6）寫出實驗室制備⑩的氫化物的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用陽極和陰極電解的水溶液，電解一段時間后，再加入，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

A

B

溶液

C

D

晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A。將質量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關系如右圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知：

①加入固體A的質量m≤3.2 g時，收集到的氣體為H2；

②當m＞3.2 g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

⑴3.2 g固體A中所含的物質有______________。

⑵3.2 g固體A中各物質的物質的量分別為______________，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為______________（忽略溶液體積的變化）。

⑶當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m＞3.2 g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V＝______________mL（用含m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B. MOH的堿性強于ROH的堿性

C. ROH的電離程度：b點大于a點

D. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】農業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：

(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖，根據圖像，計算從反應開始到平衡時，氮氣的平均反應速率為___________________。

(2)該溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式為__________。

其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃

25

125

225

平衡常數K

4×106

K1

K2

試判斷K1______ K2（填寫“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________

(3)下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

a．3v(N2) = v(H2) b． 不發(fā)生變化 c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時，測得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

(4) 催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：____________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。

(5) pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的有機產物，肯定是一種的是（ ）

A. 異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物

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