Question

（2013?浦東新區(qū)三模）已知硫氰（SCN）₂為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似．完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠�紅色．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl

．
（2）將生成的血紅色溶液分為四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（第四份是對(duì)照）：
①第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色

不會(huì)

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）加深．
②第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈

紫

色，寫出該過程的離子方程式

2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂

．向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠�紅色，則氧化性Br₂

無法確定

（SCN）₂（填“大于”、“小于”或“無法確定”）．
③第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去．完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．若含

0.4

mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol．

Answer 1

分析：（1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe（SCN）₃；
（2）①鉀離子和氯離子不參與反應(yīng)；
②三價(jià)鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；溴單質(zhì)氧化性大于二價(jià)鐵離子；
③反應(yīng)物是高錳酸根、氫離子和硫氰根，生成物是錳離子和（SCN）₂；根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計(jì)算反應(yīng)的高錳酸鉀．

解答：解：（1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，故答案為：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl；
（2）①鉀離子和氯離子不參與反應(yīng)，加入氯化鉀，平衡不移動(dòng)，顏色不變，故答案為：不會(huì)；
②三價(jià)鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳層呈紫色，該過程的離子方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂；溴單質(zhì)氧化性大于二價(jià)鐵離子，能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，無法確定溴單質(zhì)和（SCN）₂的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：紫色；2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂；無法確定；
③該反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+10SCN^-+16H⁺→2Mn²⁺+5（SCN）₂+8H₂O；方程式中轉(zhuǎn)移了10mol電子，故轉(zhuǎn)移電子2mol，有0.4mol高錳酸鉀的溶液反應(yīng)，故答案為：2MnO₄^-+10SCN^-+16H⁺→2Mn²⁺+5（SCN）₂+8H₂O；0.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查三價(jià)鐵與二價(jià)鐵的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平等，難度不大，注意可根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的量．