【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(s),若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1減小到0.07 mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)、固體和純液體的濃度可視為常數(shù),不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率,I2為固態(tài),故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、v(HI)=0.002 mol·L-1·s-1,若反應(yīng)一直以該速率進(jìn)行,則t=10 s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,所用時(shí)間應(yīng)大于10 s,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、減小反應(yīng)體系的體積,各物質(zhì)濃度增大,壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池,其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 充電時(shí),嵌入中
B. 放電時(shí),極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:
D. 充電時(shí),若轉(zhuǎn)移,石墨烯電極增重7g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用生物質(zhì)產(chǎn)品A和E為原料合成高分子和I的路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________。
(2)③、⑧的反應(yīng)類型依次是_______________、____________。
(3)B、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是_____________、______________。
(4)反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是_____________、_________。
(5)X與C互為同分異構(gòu)體,X中含有羧基和碳碳雙鍵,寫(xiě)出所有符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí),處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的常用試劑是___,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2+的溶液時(shí),常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+。
(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
A.請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。
B.請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g),5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1,在t0時(shí)刻,若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. a=2
B. 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示
D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率,可采取升高溫度的措施
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】門(mén)捷列夫周期表是常見(jiàn)的經(jīng)典形式,人們?cè)谘芯壳?/span>18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. A、B元素的簡(jiǎn)單離子半徑比較A﹥B
B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)[p(B)]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),在t℃時(shí)的平衡常數(shù) Kp=a,則下列說(shuō)法正確的是
A.Kp=
B.升高溫度,若Kp 增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增大壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),Kp減小
D.t℃時(shí),反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常數(shù)Kp=a
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