Question

A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

　 A．原子半徑大�。篈＜B＜C

　 B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C

　 C．B形成的化合物只能含有共價(jià)鍵

　 D．A與C所形成的分子可能是非極性分子

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此A是碳元素。又因?yàn)锳BC的原子序數(shù)依次增大，且B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，所以B是氮元素，C是氟元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以AB都不正確。C也不正確，例如氮元素和活潑的金屬形成的化合物是離子化合物。D增強(qiáng)，例如四氟化碳是非極性分子，答案選D。