已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐械倪�原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+＜H2O2＜I－＜SO2，試判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

[　　]

A．

2FeCl3＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl＋2FeCl2

B．

SO2＋I(xiàn)2＋2H2OH2SO4＋2HI

C．

H2O2＋H2SO42H2O＋O2↑＋SO2↑

D．

2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl

答案：C
解析：

假設(shè)A中反應(yīng)可能進(jìn)行，則SO2的還原性大于Fe2+，與題目所給條件一致，假設(shè)成立．同樣得出B和D成立．C中若反應(yīng)，則H2O2的還原性大于SO2，和題中所給條件不符合．所以選C．


提示：

　　思路點(diǎn)撥：該題考查學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱以及判斷反應(yīng)方向的能力，有一定難度．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式，我們知道還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，較強(qiáng)的還原劑可以制取較弱的還原劑的原理，物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，就需要分析所給的方程式是否符合題目所給信息．

　　小結(jié)點(diǎn)評(píng)：這一規(guī)律正如較強(qiáng)的酸可以制取較弱的酸，較強(qiáng)的堿可以制取較弱的堿那樣，較強(qiáng)的氧化劑可以制取較弱的氧化劑，較強(qiáng)的還原劑可以制取較弱的還原劑．若反之，則反應(yīng)就不能發(fā)生．


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已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/P>

Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，

則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．

2Fe3+＋SO2＋2H2O2Fe2+＋＋4H+

B．

I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI

C．

H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．

2Fe2+＋I(xiàn)22Fe3+＋2I－

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已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2O2< Fe2＋<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是   (     )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+             B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O                  D．2Fe3++2I－ =2Fe2++I2

 

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       A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O     2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

       B．SO2＋I(xiàn)2＋2H2O     H2SO4＋2HI

       C．H2O2＋2H＋＋SO42－     SO2↑＋O2↑＋2H2O

       D．2Fe2＋＋Cl2     2Fe3＋＋2Cl－

 

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已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+             B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O                D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－

 

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A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+            B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O               D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－

 

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