【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究,它是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑,與HI、H2O2等作用,被還原為碘單質。 學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取mg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;發(fā)生反應:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,將反應后的溶液加水稀釋至100.00 mL。
c.取10.00mL上述溶液到錐形瓶中,以淀粉為指示劑,用物質的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。
d.重復實驗2次,三次實驗分別記錄有關數據如下:
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 2.62 | 22.60 |
第二次 | 10.00 | 7.56 | 30.30 |
第三次 | 10.00 | 6.22 | 26.24 |
試回答:
(1)如下圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為___________mL。
(2)判斷到達滴定終點的現象是:_______________________。
(3)滴定時,Na2S2O3溶液應放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。
(4)根據實驗測定數據,計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數式表示)。
(5)根據上述實驗對下列假定情況進行討論,導致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)
①標準液讀數時,若滴定前俯視,滴定后仰視,測出待測液的濃度__________
②盛標準液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,測出待測液的濃度___
【答案】22.60mL 溶液由藍色變無色,且半分鐘內不恢復 堿式滴定管 偏大 偏大
【解析】
(1)、根據滴定管精確到0.01mL讀數;
(2)、根據鹽類水解分析判斷,Na2S2O3為強堿弱酸鹽;
(3)、碘單質遇淀粉顯藍色,當碘單質消耗藍色褪去;
(4)、根據反應找出反應關系式,然后根據題中數據計算出加碘食鹽樣品中的碘元素含量;
(5)、根據分析。
(1)、滴定管中液面讀數為22.60mL;
故答案為22.60mL;
(2)、b中生成I2 ,c中使用淀粉作為指示劑,加入淀粉溶液呈藍色,用Na2S2O3溶液滴定, I2反應完畢,溶液藍色褪色,滴定終點現象為:藍色變無色,且半分鐘內不恢復;
故答案為溶液藍色變無色,且半分鐘內不恢復;
(3)、Na2S2O3為強堿弱酸鹽,因為硫代硫酸根離子水解,Na2S2O3溶液呈弱堿性,所以滴定時Na2S2O3溶液應放在堿性滴定管中;
故答案為堿式滴定管;
(4)、根據表格可知:三次滴定消耗的Na2S2O3體積分別為:19.98mL、22.74mL、20.02mL,第二次所用體積相差較大,應舍去,所以所用Na2S2O3溶液體積為20mL,消耗Na2S2O3的物質的量為3.00mol/L×0.02L = 0.06mol ,根據IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣,則IO3﹣~3I2~6 S2O32﹣,所以10mL溶液中碘酸鉀的物質的量為0.01mol,則100ml溶液中的物質的量為0.1mol,碘元素的質量為:0.1mol×127g/mol=12.7g,所以加碘食鹽樣品中的碘元素含量為;
故答案為;
(5) ①、若滴定前俯視溶液液面,滴定后仰視液面刻度,讀取標準溶液體積偏大,根據分析可知測定結果偏大;
②、盛標準液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,標準溶液體積偏大,根據分析可知測出待測液的濃度偏大;
故答案為偏大;偏大。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關平衡常數的說法正確的是( )
A.已知K=,則對應的化學反應可以表示為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.化學平衡常數K與溫度有關,隨溫度的升高,K可能增大也可能減小
C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,Kw變大
D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數Ka將變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是
A. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B. KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D. K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)以上三種電解質的酸性由強至弱順序為__________________(用化學式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為______,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者________后者(填“>、<或=”)。
(3)已知NaHSO3溶液顯酸性,其原因是____________(離子方程式配適當文字敘述)。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.因為反應物濃度越大,反應速率越快,所以常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中,濃硝酸中鋁片先溶解完
B.增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其他條件不變時升高溫度,反應速率v(H2)和H2的轉化率均增大
D.對于反應2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
(1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O:
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是_______________。
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
(ClO2-)。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L-1。
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。
當pH≤2.0時,ClO2-也能被I-還原成Cl-。
反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定: Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時,ClO2-與I-反應的離子方程式______________________。
②請完成相應的實驗步驟:
步驟1:準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5:______________________。
步驟6:再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據上述分析數據,測得該飲用水樣中ClO2-濃度為_____________mol·L-1用含字母的代數式表示)
④若飲用水中ClO2-的含量超標,可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原成Cl-,該反應的氧化產物是___________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖能量關系示意圖,下列說法正確的是
A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1
D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列八種基團:①苯基、②醛基、③羥基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子(-Cl),⑦硝基等基團兩兩結合,可形成化合物,寫出符合下列條件的化合物。
(1)分子內氧原子數不超過2個,具有酸性,但不能和碳酸氫鈉反應_______________
(2)分子內只含1個氧原子,能發(fā)生銀鏡反應的物質,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有(寫名稱)__________,寫出這種有機物發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_________
(3)分子內只含1個氧原子,不能跟氫氧化鈉反應、但能夠發(fā)生酯化反應的有機物(寫名稱)________,寫出這種有機物跟另一種相對分子質量相等有機物發(fā)生酯化反應的化學方程式______________.
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