下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D、硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電荷不守恒；
B．不符合反應的客觀事實，氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁；
C．次氯酸為弱電解質，應保留化學式；
D．硅酸鈉溶液中通入過量CO2反應生成硅酸和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．鐵粉加入到FeCl3溶液中，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．氯氣與水反應，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查弱電解質、難溶物不能拆成離子，離子方程式書寫應遵循電荷守恒規(guī)律，氫氧化鋁不溶于弱堿．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某溫度時0.01mol/L NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12．此溫度下將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為
 
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應結束時兩溶液的pH均為4．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A、a是陰極
B、電解過程中溶液的濃度不變
C、電解過程中b極質量減少
D、陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，只含有極性共價鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、KOH
C、H2
D、H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將100ml，3mol/L的鹽酸逐滴滴入中20%（ρ=1.06g?cm ）100ml的Na2CO3溶液中，反應停止后，計算標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應的評價合理的是（　�。�
編號化學反應離子方程式評價
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B向小蘇打溶液中加足量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO2↑+H2O正確
C向FeCl2溶液中通入氯氣2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-不正確
D氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+═Ca2++H2O正確
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2，應選擇的試劑有
 
．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．澄清石灰水    D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是
 
，攪拌的目的是
 
．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是
 
．
（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
②加入Zn粉的目的是
 
．
③固體A主要成分是
 
．
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是
 
、過濾、洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑），下列情況會使測定結果偏高的是
 
．
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定
②堿式滴定管用水洗后，就用來量取待測液
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗
④鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外
⑤滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
⑥滴定過快成細流，將堿液賤到錐形瓶壁而又未搖勻洗下
⑦滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即褪色
⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A、濃硫酸稀釋后馬上轉移至容量瓶
B、溶解攪拌時有液體飛濺
C、容量瓶洗凈后沒有干燥
D、定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線

查看答案和解析>>

同步練習冊答案