用NA表示阿弗加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0．2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0．4NA

B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在標準狀況下，2．8g N2和2．8g CO所含電子數(shù)均為1．4NA

D．在常溫常壓下，2．24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA

 

C

【解析】

試題解析：2H2O2=2H2O+O2↑，生成1mol氧氣， 轉移2mol電子，則0.2molH2O2完全分解轉移電子數(shù)為 0.2NA，

故A錯誤；蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子，200mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA不是總分子數(shù)為0.6NA，故B錯誤；一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以可把兩種物質當成一種物質進行計算，2.8gN2和2.8gCO的物質的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 NA，故C正確；、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤。

考點：阿伏加德羅常數(shù)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：

（1）CB3分子中心原子的雜化類型是 。

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為 ；如圖所示為F與Au以3:1

形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號。B、D元素最高價

氧化物對應的水化物的酸性強弱： ＞ （填化學式）。

（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：_____。

（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為 。

（6）24 g E的單質在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為 （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是 ．

①過濾；

②加過量的NaOH溶液；

③加適量的鹽酸；

④加過量的Na2CO3溶液；

⑤加過量的BaCl2溶液．

a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 ．

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．

（4）步驟Ⅱ反應的離子方程式 ．

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因 ．

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用 溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你 （選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是 ．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質

②具有固定熔沸點的物質

③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子

④某種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質

⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質

⑥只含有一種分子的物質．

A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三（補習班）10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為W，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是

A．溶質的質量分數(shù)為

B．溶質的物質的量濃度

C．溶液中

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于O．5w

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：，則該反應的△ H 0（選填“＞”或“＜”）。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO 和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 。

（4）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極（填“C”或“D”）相連。

③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，

則下列說法正確的是

A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2

C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春外國語學校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

①甲醇燃料電池正極、負極的電極反應分別為___________________、_________________。

②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上得到的是___________________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為____________________________________________。

③若每個電池甲醇用量為3.2g，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C · mol－1列式計算)，最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

④若用該裝置中的電解池精煉銅，在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填“a”或“b”)；在電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

 

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