Question

(1)已知某溫度時飽和NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A%，該飽和溶液的密度為a g·cm^-3。

①該溫度下NaOH的溶解度為_________ g。

②在500 mL上述溶液中含有NaOH的質(zhì)量為_________ g。

③上述飽和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________  g。

④在100 mL水中溶解NaOH至質(zhì)量分數(shù)為A%時，溶液的體積為_________ L。

(2)五個燒杯中均盛有相同濃度、相同體積的稀鹽酸，分別加入以下五種物質(zhì)：①鋅  ②氧化鋅  ③氫氧化鋅  ④碳酸鋅  ⑤硫化鋅，均恰好完全反應(yīng)(假定生成的氣體能全部逸出)，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序為_________(用編號表示)。

Answer 1

(1)①  ②5aA  ③

④

(2)①=⑤＞②=④＞③

解析：根據(jù)反應(yīng)的方程式：

Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑

ZnO+2HCl====ZnCl₂+H₂O

Zn(OH)₂+2HCl====ZnCl₂+2H₂O

ZnCO₃+2HCl====ZnCl₂+H₂O+CO₂↑

ZnS+2HCl====ZnCl₂+H₂S↑

可知這五種物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量也相同，產(chǎn)生的溶質(zhì)ZnCl₂的量也相同。因此比較溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度就轉(zhuǎn)化為比較溶液的質(zhì)量大小。從以上反應(yīng)不難看出，1 mol Zn進入溶液“趕走”2 mol H⁺；1 mol ZnS進入溶液，其S^2- “帶走”2 mol H⁺，S^2-實際未留于溶液中，所以①⑤的質(zhì)量分數(shù)相等，同理可知②④的質(zhì)量分數(shù)也相等，而溶液的質(zhì)量①=⑤＞②=④＞③。