【題目】利用如圖裝置從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電源中X和Y兩電極的電勢(shì)X比Y低

B.膜1為陽(yáng)離子交換膜，f口放出的是O2

C.陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)之一為：2H2O-4e-+2HPO=O2↑+2H3PO4

D.每放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，能回收98gH3PO4

【答案】D

【解析】

利用如圖裝置從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，則電解池兩端一邊生產(chǎn)NH3·H2O，一邊產(chǎn)生H3PO4，根據(jù)圖示，可得左端通入稀NH3·H2O，b流出的為濃度較大的NH3·H2O；右端c通入的為稀H3PO4，則d流出的為濃度較大的H3PO4，原料室中的NH4+向左端移動(dòng)，與OH-結(jié)合生產(chǎn)NH3·H2O，即左端電極為陰極，電解水產(chǎn)生H2和OH-，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；原料室中的HPO42-、H2PO4-向右端移動(dòng)，與H+結(jié)合形成H3PO4，則右端為陽(yáng)極，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成O2，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則e口放出的為H2，f口放出的為O2，電解池的陰極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極與電源正極相連，則X為電源負(fù)極，Y為電源正極，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，X為電源負(fù)極，Y為電源正極，外電路中，電流從正極流向負(fù)極，在電場(chǎng)力作用下，電流由高電勢(shì)向低電勢(shì)運(yùn)動(dòng)，則電源中X和Y兩電極的電勢(shì)X比Y低，故A正確；

B．根據(jù)分析，原料室中的NH4+向左端移動(dòng)，膜1為陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，f口放出的是O2，故B正確；

C．根據(jù)分析，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，原料室中的HPO42-、H2PO4-向右端移動(dòng)，與H+結(jié)合形成H3PO4，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生總反應(yīng)為：2H2O-4e-+2HPO42-=O2↑+2H3PO4，2H2O-4e-+4 H2PO4-=O2↑+4H3PO4，故C正確；

D．每放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí)，結(jié)合陰極電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑；則轉(zhuǎn)×2=1mol電子，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生總反應(yīng)為：2H2O-4e-+2HPO42-=O2↑+2H3PO4，2H2O-4e-+4H2PO4-=O2↑+4H3PO4，所以將有1molH2PO4或者0.5molHPO42移到陽(yáng)極區(qū)，所以能回收H3PO4小于1mol，質(zhì)量小于98g，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然石灰石是工業(yè)生產(chǎn)中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示鈣含量，常采用高錳酸鉀法測(cè)定。步驟如下：

Ⅰ．稱取 a g 研細(xì)的石灰石樣品于 250 mL 燒杯中，加過(guò)量稀鹽酸溶解，水浴加熱 10 分鐘；

Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再緩慢加入適量(NH4)2C2O4 溶液，繼續(xù)水浴加熱30 分鐘；

Ⅲ．冷卻至室溫后過(guò)濾出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水洗滌至洗滌液中無(wú)法檢出 Cl；

Ⅳ．加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用 c mol·L1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

Ⅴ．平行測(cè)定三次，消耗KMnO4 溶液的體積平均為 V mL。

已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是難溶于水的白色沉淀。

⑴Ⅰ中為了加快反應(yīng)速率而采取的操作有_____。

⑵Ⅱ中加入氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 的作用是_____。

⑶Ⅲ中洗滌得到干凈的沉淀。

①結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋用稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀的目的__________________________。

②檢測(cè)洗滌液中無(wú) Cl的試劑和現(xiàn)象是__________________________。

③若沉淀中的 Cl未洗滌干凈，則最終測(cè)量結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

⑷Ⅳ中用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。

③樣品中以CaO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的鈣含量為_____（列出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合成功研制的一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣的混合氣體轉(zhuǎn)化為甲烷，在容積為VL的容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.101kPa、120℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B.斷裂1mol C=O鍵、2mol H-H鍵所吸收的能量小于形成2mol C-H鍵、2mol O-H鍵所釋放的能量

C.300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的這段時(shí)間，平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)

D.其他條件不變，減小容器容積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,2－二溴乙烷的制備原理是：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br；某課題小組用下圖所示的裝置制備1,2－二溴乙烷。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的作用是_______。

(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)加入一定量的乙醇－濃硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是_______，儀器E的名稱是_______。

(3)裝置C內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)加熱三頸燒瓶前，先將C與D連接處斷開(kāi)，再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱，待溫度升到約120℃時(shí)，連接C與D，并迅速將A內(nèi)反應(yīng)溫度升溫至160～180℃，從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇－濃硫酸混合液，保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴(ρ液溴=3g/cm3)和3mL水的D中試管，直至反應(yīng)結(jié)束。

①將C與D連接處斷開(kāi)的原因是_______

②判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是_______

(5)將粗品移入分液漏斗，分別用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌，產(chǎn)品用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾后蒸餾收集129～133℃餾分，得到7.896g1,2－二溴乙烷。1,2－二溴乙烷的產(chǎn)率為_______。

(6)下列操作中，不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是(填正確答案的標(biāo)號(hào))_______．

a.乙烯通入溴水時(shí)速率太快 b．裝置E中的NaOH溶液用水代替．

c.去掉裝置D燒杯中的水 d.實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有C裝置

e．D中的試管里不加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，并且位于三個(gè)不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍。化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，甲不溶于水，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素Z在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.化合物甲中每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.W和Y形成二元化合物的熔點(diǎn)高于W和X形成二元化合物的熔點(diǎn)

D.元素的非金屬性：Z＞X＞W＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.紅斑素和紅曲素都存在2個(gè)手性碳原子

B.紅斑素和紅曲素 屬于同分異構(gòu)體

C.紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)

D.1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱______。

（2）C→B的反應(yīng)類型_______。

（3）D→E的化學(xué)方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______。

（5）下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過(guò)石油裂解可實(shí)現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過(guò)水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G

D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解。

（1）甲的化學(xué)式為_________，其晶體屬于________晶體

（2）乙的水溶液可以用來(lái)做__________________（寫出一種用途）

（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_____________。

Ⅱ．某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號(hào)）_____元素.

（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。

（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥的HCl氣體和鐵粉在加熱無(wú)氧條件下制備無(wú)水，裝置如圖所示，熱電偶的作用是測(cè)定電爐內(nèi)的溫度。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是制備的純凈

B.由實(shí)驗(yàn)可以推出的沸點(diǎn)低于鐵粉的沸點(diǎn)

C.本實(shí)驗(yàn)制備1 mol 需要通入2 mol HCl氣體

D.純凈能夠被干燥的氧氣氧化為，同時(shí)有生成

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