aXn－和 bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是

A．原子序數(shù)：X>Y                                  B．a －n ＝ b＋m    

C．離子半徑：Xn－> Ym＋                   D．原子半徑：X>Y

 

【答案】

C

【解析】核外電子排布相同，則a＋n＝b－m，B不正確。其中Y是金屬，X是非金屬，位于X的上一周期，AD不正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C正確，答案選C。

 

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aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑X＜Y　　B．a(chǎn)＋n＝b－m
C．X的氫化物的化學(xué)式為HnX　　D．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm

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aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑X＜Y　　                     B．a(chǎn)＋n＝b－m

C．X的氫化物的化學(xué)式為HnX　　             D．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm

 

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在aXn－和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn－比Ym+多2個(gè)

電子層，下列關(guān)系和說(shuō)法正確的是         

A．X只能是第三周期元素                  B．a(chǎn)－b+n+m的和只可能等于10

C．b不大于5                            D．Y可能是第二周期元素

 

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下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子

B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不同

D．短周期元素離子aXn－和bYm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a>b，則n>m

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

aXn－和 bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是

A．原子序數(shù)：X>Y                      B．a －n ＝ b＋m

C．離子半徑：Xn－> Ym＋            D．原子半徑：X>Y

 

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