Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素離子得到6.02×10²³個(gè)電子，被還原為中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好與100 mL　0.2 mol·L^－1的鹽酸完全反應(yīng)．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，C^－比A元素的離子多一個(gè)電子層，D元素原子核外L層比K層多2個(gè)電子，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)推斷A、B、C、D四種元素的名稱．

(2)畫出C^－和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

(3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)鎂、鋁、氯、碳 　　 　　(3)先有白色沉淀產(chǎn)生，到沉淀最大量后，繼續(xù)滴加，沉淀逐漸溶解，又形成無(wú)色溶液． 　　AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl 　　Al3+＋3OH－Al(OH)3↓ 　　Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O 　　Al(OH)3＋OH－＋2H2O 　　思路解析：由“0.5 mol　A元素離子得到6.02×1023個(gè)電子，被還原為中性原子”可推知A離子帶2個(gè)單位正電荷，其氧化物的化學(xué)式可表示為MO，設(shè)A的質(zhì)量數(shù)為x，則有： 　　MO　＋　2HClMCl＋H2O 　　(16＋x)g　2 mol 　　0.4 g　　0.1 L×0.2 mol·L－1 　　解得x＝24． 　　又因A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，故A為鎂．由B、C、D的電子層結(jié)構(gòu)可知其分別為鋁、氯、碳．