用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是
A.常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
B.0.1 molNa2 O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA
C.將0.2 molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA
A
【解析】
試題分析:N2和CO 的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,所以5.6g混合物含分子:5.6g÷28g/mol=0.2mol,二者都是雙原子分子,所以含有的原子總數(shù)為0.4NA,故A項(xiàng)正確;O22‾為原子團(tuán),為1個(gè)離子,所以0.1 molNa2 O2中所含的陰離子數(shù)為0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體離子為多個(gè)分子或原子的集合體,將0.2 molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)小于0.2 NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,所以2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目不是0.1 NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。
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