從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí),假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問題。
方案甲:  
方案乙:  
(1)兩個(gè)方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案______,理由是 _________。
(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,若不考慮綠色化學(xué)要求,溶解銅生成硫酸銅時(shí),還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_________︰__________。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無水固體為(a—1.26)g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí),沉淀恰好完全。通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是 ___________。
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :
2CuSO4+ Na2SO+ 2 NaCl + Na2CO= 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:   
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
(1)乙  ;  甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
(2)2Cu + O2 +4H+2Cu2+ + 2H2O   
(3)FeSO4·7H2O                                        
(4)97.9%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí),假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問題。
方案甲:

方案乙:

(1)兩個(gè)方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ,理由是                 。
(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,
若不考慮綠色化學(xué)要求,溶解銅生成硫酸銅時(shí),還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:      
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無水固體為(a—1.26)g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí),沉淀恰好完全。
通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí),假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問題。

方案甲:

方案乙:

(1)兩個(gè)方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案       ,理由是     方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。

(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。

(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無水固體為(a—1.26)g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí),沉淀恰好完全。通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2

測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe 2+ =Fe 3+ + Ce3+

    計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí),假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問題。

方案甲:

方案乙:

(1)兩個(gè)方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ,理由是                  。

(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,

若不考慮綠色化學(xué)要求,溶解銅生成硫酸銅時(shí),還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:        。

(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無水固體為(a—1.26)g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí),沉淀恰好完全。

通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是              

(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2

測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省期中題 題型:填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí),假若設(shè)計(jì)如下兩種方案,回答有關(guān)問題。
(1)兩個(gè)方案中,符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案________,理由是__________。
(2)方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________,若不考慮綠色化學(xué)要求,溶解銅生成硫酸銅時(shí),還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:____________。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測:
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無水固體為(a-1.26)g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí),沉淀恰好完全。通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是___________________。
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl :2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO= 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+     
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案