14．向130mL某濃度的硫酸溶液中加入一定量的銅片，在微熱條件下反應(yīng)，待銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g．
（1）與濃硫酸反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為51.2 g
（2）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.1mol/L．

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)的類型，根據(jù)氣體的體積和固體質(zhì)量的變化計算參加反應(yīng)的銅和鋅以及硫酸的物質(zhì)的量，注意利用質(zhì)量守恒定律．

解答 解：（1）設(shè)加入Cu片的量為xmol，n（H2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol
  Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
   xmol  2xmol                     xmol
   CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
     xmol   xmol           xmol
     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
  0.75mol 0.75mol       0.75mol
由Fe溶解，產(chǎn)生Cu質(zhì)量減輕35.6g可得：56g/mol×（xmol+0.75mol）-64g/mol×xmol=35.6g
∴x=0.8
∴加入Cu的質(zhì)量為m（Cu）=64x=64×0.8=51.2g
答：與濃硫酸反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為51.2g；
（2）原 H2SO4的物質(zhì)的量濃度 c（H2SO4）=$\frac{2×0.8mol+0.75mol}{0.13L}$=18.1mol/L
答：原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.1mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，以及題中數(shù)據(jù)的處理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀
器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下6項中的①③⑤（填序號）
①溫度  ②濃度    ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式
（3）容量瓶不BCE（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為：13.9mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

請確定混合物的組成和各自的質(zhì)量Al 5.4g，（NH4）2SO413.2g，MgCl29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如圖實驗裝置：
裝置中盛有的藥品依次是C：飽和食鹽水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
（1）加入藥品前必須要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，其方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將末端導(dǎo)管口置于水中，微熱燒瓶．
（2）F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣．
實驗過程如下：加入全部藥品后，連接好裝置．打開分液漏斗上口的塞子和活塞a，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈，觀察實驗現(xiàn)象．
（3）若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{(lán)色，即可證明Fe3+氧化性比I2強(qiáng)．
（4）若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色，一段時向后下層液體再變橙色，則證明Br2（填化學(xué)式）的氧化性比Fe3+強(qiáng)．因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化；D裝置中：顏色慢慢褪去，最后變?yōu)辄S色；E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
①（SCN）2的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性為Cl2＞（SCN）2；
②在水溶液中，氯氣可將碘氧化生成+5價的化合物；
③溴液于四氯化碳顯橙色，氯化溴溶于四氯化碳顯紅色；
④鹵素互化物（如氯化溴）易與水反應(yīng)．
（5）D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為Cl2+2SCN-=2Cl-+（SCN）2 5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-．
（6）氯化溴與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCl+H2O=HBrO+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Mg（ClO3）2可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%
D．350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．對2SO2+O2?2SO3△H＜0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率
C．實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．利用裝置甲制取氯氣
B．利用裝置乙分離乙酸（沸點：118℃）與乙酸乙酯（沸點：77.1℃）
C．利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣
D．利用裝置丁制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　�。�
A．0.5 mLB．0.1 mLC．0.05 mLD．0.01 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．升高溫度后達(dá)新平衡時，增大

C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

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同步練習(xí)冊答案