Question

（2011?濟(jì)南三模）電化學(xué)原理廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，如有一種電化學(xué)凈水法的原理是：在電解過(guò)程中將低價(jià)金屬離子（如Co²⁺）氧化成高價(jià)態(tài)的離子（Co³⁺），然后以此高價(jià)態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電極a可以是石墨，電極b可以是銅

B．電解后陰極附近H⁺濃度不變

C．Co³⁺氧化甲醇的離子方程式為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O?CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺

D．當(dāng)1 mol 甲醇被完全氧化時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)該失去4 mol電子

Answer 1

分析：A、b與電源正極相連陽(yáng)極若是銅會(huì)溶解；
B、陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，氫離子濃度減小；
C、依據(jù)電子守恒和電荷守恒、原子守恒分析判斷離子方程式的正誤；
D、甲醇變化為二氧化碳，依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算得到反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．

解答：解：A、銅與電源正極相連會(huì)失電子溶解，所以b不用銅做電極，應(yīng)用惰性電極，a與電源負(fù)極相連做陰極可以是銅做電極，故A錯(cuò)誤；
B、陽(yáng)極是溶液中的Co²⁺失去電子生成Co³⁺：2Co²⁺-2e^-═2Co³⁺，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，2H⁺+2e^-═H₂↑，所以陰極附近氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、甲醇被氧化為二氧化碳，Co³⁺被還原為Co²⁺，依據(jù)電子守恒和離子方程式的正誤分析可知離子方程式正確，故C正確；
D、當(dāng)1 mol CH₃OH被完全氧化時(shí)，生成二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子6mol，依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極應(yīng)該失去6 mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極名稱(chēng)，電子守恒的分析應(yīng)用，題目難度中等．