【題目】某氣態(tài)烴A,標準狀況下的密度為1.25g/L,B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,E有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:
(1)A的電子式為______________,D中官能團的名稱為__________。
(2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為________________。
(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如右圖所示),重復操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色。 寫出過程②反應方程式 _____________。
(4)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應③,實驗裝置如下圖所示:
①試管1中實現(xiàn)反應③的化學方程式為_________________________________。
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是:_______________________________。(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
【答案】 羧基 nCH2 = CH2CH2-CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 防止由于溫度過高使反應物來不及充分反應而被蒸出
【解析】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,則M(A)= 1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,D的分子式為C2H4O2,且能與碳酸氫鈉反應,則D為乙酸,由此推知A為乙烯,B為乙醇,C為乙醛,E為乙酸乙酯。則
(1)A為乙烯,其電子式為,D中官能團的名稱為羧基。
(2)乙烯可通過自身加聚反應合成高分子化合物聚乙烯,化學方程式為nCH2 = CH2CH2-CH2 。
(3)在銅作催化劑的條件下,乙醇可氧化為乙醛,反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O(或者寫成兩個:2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
(4)在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯,所以反應③的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;由于乙酸、乙醇以及乙酸乙酯都是易揮發(fā)性物質(zhì),為了防止反應物大量蒸發(fā),使其充分反應,提高轉(zhuǎn)化率,實驗開始時要小火加熱試管。
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【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2
B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移
C. 陽極OH﹣放電,H+濃度增大,CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-
D. 物質(zhì)B是NaCl,其作用是增強溶液導電性
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【題目】有人設想合成具有以下結(jié)構的四種烴分子,下列有關說法錯誤的是
A. 1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵 B. 乙分子的一氯取代產(chǎn)物只有一種
C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=一57.4kJ/mol
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【題目】碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中它們的熔點,從高到低的順序是( )
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
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【題目】某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組為
A.Na+、K+、SO42-、HS-B.Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-
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【題目】下列物質(zhì):①白磷 ②金剛石、凼、芏趸琚菁淄椤、匏穆然肌、咪@根離子,其分子結(jié)構或晶體結(jié)構單元中存在正四面體的是( )
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦
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【題目】下列敘述正確的是
A.純堿、燒堿均屬于堿B.SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應,探究過程如下。
資料:ⅰ. 在強酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。
(1)根據(jù)實驗可知,Na2S具有________性。
(2)甲同學預測實驗I中S2–被氧化成。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象,乙同學認為甲的預測不合理,理由是________。
②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗,檢測到有,得出S2–被氧化成的結(jié)論,丙同學否定了該結(jié)論,理由是________。
③同學們經(jīng)討論后,設計了如下實驗,證實該條件下的確可以將S2–氧化成。
a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。
b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn),一段時間后,________(填操作和現(xiàn)象)。
(3)實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異,其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應物()發(fā)生反應,該反應的離子方程式是________。
(4)實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符,丁同學猜想其原因與(3)相似,經(jīng)驗證猜想成立,他的實驗方案是______。
(5)反思該實驗,反應物相同,而現(xiàn)象不同,體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關,還與________因素有關。
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