【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式:XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為336mL、密度為2.56g/L。則:

1)反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量是____mol。

2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____。

3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量之為316,則XY2的化學(xué)式是____。

【答案】0.03 76g/mol CS2

【解析】

1)利用XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)及題目數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量;

2)從質(zhì)量守恒的角度分別計(jì)算XY2的物質(zhì)的量和質(zhì)量,計(jì)算摩爾質(zhì)量;

3)根據(jù)XY2的摩爾質(zhì)量和X、Y兩元素的質(zhì)量之比計(jì)算X、Y的相對原子質(zhì)量,可判斷元素的種類,寫出化學(xué)式。

生成物總物質(zhì)的量為nXO2+nYO2=0.672L/22.4L·mol1=0.03mol

由方程式,nXO2):nYO2=12

nXO2=0.01mol,nYO2=0.02mol

總質(zhì)量為:mXO2+mYO2=0.672L×2.56g·L1=1.72g,

1)設(shè)消耗的氧氣的物質(zhì)的量為nO2),則

XY2l+3O2g=XO2g+2YO2g

1mol 3 1mol 2mol

n nO2 0.01mol 0.02mol

n=0.03mol;

2)根據(jù)質(zhì)量守恒:mXY2+mO2=mXO2+mYO2=1.72g

mO2=0.03mol×32g·mol1=0.96g,

mXY2=1.72g-0.03mol×32g·mol1=0.76g

又:nXY2=0.01mol,

則:MXY2=0.76g/0.01mol=76g·mol1

3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為316

1molXY2分子中,X的質(zhì)量為76g×3/19=12g,Y的質(zhì)量為:76g-12g=64g

1molXY2分子中含有1molX,2molY,

X的相對原子質(zhì)量為12Y的相對原子質(zhì)量為64/2=32,

XC元素,YS元素,XY2的化學(xué)式:CS2。

練習(xí)冊系列答案
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②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加BaNO32溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

1)請寫出上述第②步中,白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________

2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有_____,(填化學(xué)式,下同)一定不含有______,可能含有_______。

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