制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A.乙烷和氯氣反應(yīng) B.乙烯和氯氣反應(yīng)
C.乙烯和氯化氫反應(yīng) D.乙烷和氯化氫反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.分子中N—C1鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
C. NCl3分子是平面三角形非極性分子
D. NBr3 比NCl3 易揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
引起下列物質(zhì)顏色變化的化學(xué)方程式(或離子方程式)表示正確的是 ( )
A.暴露在空氣中,淡黃色Na2 O2變成白色固體:Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH-+O2 ↑
B.降溫至-15℃時,紅棕色NO2變成無色液體:2NO2 N2O4
C.向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑:2Ag+ +S2- Ag2S↓
D.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,觀察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH- Cu(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溫度t ℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12, 向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號 | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依據(jù)題意判斷,t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積Kw=_____。
(2)b=____________,原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)該溫度下,向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時,沉淀正好達(dá) 最大量,從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL,測得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸 鈉混合溶液的pH為_________,以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對的性質(zhì)敘述不正確的是( )
A.能使溴水褪色,且靜置后分層
B.能使高錳酸鉀溶液褪色
C.不能發(fā)生取代反應(yīng)
D.可以燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3,則該烴不可能是( )
A.2-甲基-2-丁烯
B.3-甲基-1-丁炔
C.2,3-二甲基-1-丁烯
D.2-甲基-1,3-丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: 。
(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),則該分子中含有共價鍵數(shù)目是
A.6 B.10 C.12 D.16
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