Question

（10分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_____________________________，發(fā)生        反應（填氧化或還原）；電子從

      經外電路到      （填鋅或銅），溶液中H⁺ 向       移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值        （填變大、變小或不變）。

（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。

負極電極反應式為_________________，

總反應的離子方程式為______                             。

（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2H⁺+2e^-=H₂↑    還原    鋅    銅    正極    變大

（2） Fe－2e^－= Fe²⁺    Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（3）負極：2Fe-4e^－=2Fe²⁺    正極： O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

【解析】（1）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應。電子經過導線傳遞到正極是，所以溶液中的陽離子向正極移動，在正極得到電子，發(fā)生還原反應。

（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，此時鐵是負極，失去電子被氧化而溶解。銅是正極，溶液中的鐵離子得到電子，被還原生成亞鐵離子。

(3) 將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，此時將發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，鐵作負極。石墨作正極，溶解在溶液中的氧氣得到電子。