【題目】氧可與多種元素形成化合物，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NA

C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】A．7.2gCaO2的物質(zhì)的量為0.1mol，晶體中陰離子為O22-，則含有陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)HO分子中含有電子數(shù)為10，其相對(duì)分子質(zhì)量為20，則4.0g HO中所含電子數(shù)為2NA，故B正確；C．6.2 g Na2O溶于100 mL水生成NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，但溶液的體積不是100mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為2 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將1molCl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】江蘇省將大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是

A.迅速提升我省的家用汽車保有量

B.加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化

C.積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用

D.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g B. 1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol

C. 1 mol N2的體積是22.4 L D. Cl－的摩爾質(zhì)量是35.5 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2

C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)同時(shí)含有氯氣分子、氯離子和氯的含氧化合物的是( )

A. 氯水B. 液氯C. 氯酸鉀D. 次氯酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ �。�

A. ①②產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

B. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

C. 溶液的pH變化：①增大，②減小

D. 電極反應(yīng)式②中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）

A.防止鐵生銹且美觀 B.增大厚度防止磨損

C.增大硬度防止撞壞 D.美觀和殺菌消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 甲烷燃燒的數(shù)值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.4kJ/mol

C. 在500℃、20MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積相同的密閉容器中均發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲

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