4．煤與水在高溫下的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，其處理方法是將煤轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．水煤氣B．干餾煤氣C．天然氣D．焦炭

分析 煤與水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，據(jù)此解題．

解答 解：煤與水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣．
A．水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，故A正確；
B．干餾煤氣有二氧化碳、一氧化碳，甲烷等，故B錯誤；
C．天然氣的主要成分是甲烷，故C錯誤；
D．焦炭的主要成分是碳單質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，難度不大，掌握物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．0.5mol CO2的質(zhì)量為22g，其中含有3.01×1023個CO2分子，在標準狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的某有機反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及
離子方程式		評 價
A醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-正確
B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：
MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O		錯誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl-比例為1：1
C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+錯誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀
D鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32-正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有（　�。�  標志的垃圾桶內(nèi)．
A．B．C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．試寫出下列化學(xué)方程式
（1）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的第一步：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（3）乙烯的燃燒反應(yīng)：C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H20
（4）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第2周期元素從Li到F，得電子能力逐漸增強
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價
D．O與S為同主族元素，且O比S的得電子能力強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（NH4）2SO4俗稱硫銨，常用作氮肥和化工原料．查閱資料發(fā)現(xiàn)（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．現(xiàn)選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）對其分解產(chǎn)物進行實驗探究．

（1）連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-
①儀器X的名稱是圓底燒瓶；實驗中開始加熱后還要繼續(xù)通入氮氣的目的是將A中產(chǎn)生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收．品紅溶液不褪色和滴定后B的溶液中無SO42-，說明該條件下硫銨的分解產(chǎn)物除了NH3外還有H2SO4．
②滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡，其操作方法為大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起．通過滴定測得裝置B內(nèi)溶液吸收NH3的物質(zhì)的量是0.03mol．
（2）連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
①若用HNO3酸化的Ba（NO3）2 檢驗裝置D內(nèi)溶液中是否存在SO32-，是否合理，理由是不合理，因為無論溶液中存在SO32- 還是SO42- 均會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；
②（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，單位物質(zhì)的量的硫銨完全分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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