運用相關原理，回答下列各小題：

已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===    Na＋＋H＋＋SO42－。

（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：

______________________________________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH)________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）將分別含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四種溶液混合，調節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應后：若I－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有___________，一定不存在的是______________。

（1）= （1分）

（2） NH4+ +H2O　　　 NH3?H2O+H+ （2分）　　 ＞（1分）　 ＞ （1分）

（3）Fe2+ （1分）　　　 MnO4－、Fe3+ （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH=
＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的離子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
＞
＞
7．
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2↑
．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：

已知：在水中的電離方程式為

(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則

           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：

①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有       ，一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                     ，

一定不存在的離子有              。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省萊蕪市第一中學高三12月階段性測試化學試卷 題型：填空題

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度    pH=9的NH3·H2O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na＋]＋[NH4＋]      2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）將分別含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四種溶液混合，調節(jié)溶液的pH值，使pH=1，
充分反應后：
①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有          ，一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                ，
一定不存在的離子有             。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省萊蕪市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：

已知：在水中的電離方程式為

(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則

            （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：

①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有       ，一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                      ，

一定不存在的離子有               。

 

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