Question

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�

• A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
• B、若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的起始物質(zhì)的量之比為a：b
• C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+b mol，則a+b＞c+d
• D、若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、容器體積擴(kuò)大，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動．
B、轉(zhuǎn)化率等于參加反應(yīng)的物質(zhì)與物質(zhì)的初始濃度之比．
C、反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變．
D、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向移動．

解答： 解：A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，擴(kuò)大容器的一瞬間，A的濃度是用來的0.5倍；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動，達(dá)到平衡時，A的濃度是原來的0.48倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b小于c+d，故A錯誤．
B、該反應(yīng)中，A和B以計量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，故B正確．
C、若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，說明反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，a+b=c+d，故C錯誤；
D、若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)PV=nRT知，容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，易錯選項是A，注意擴(kuò)大容器的一瞬間，A的濃度是用來的一半，此選項很容易忽略A濃度的變化而導(dǎo)致分析錯誤，題目難度中等．