鐵和氧化鐵的混合物共x mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到y(tǒng)mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為(  )
A、56(3x+y)gB、56(3x-y) gC、28(3x+y)gD、28(3x-y)g
分析:固體加鹽酸全部溶解,溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe2+.根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量,其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O,計算兩部分反應(yīng)得到的Fe2+的物質(zhì)的量,m=nM計算溶液中Fe元素質(zhì)量.
解答:解:根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量,即n(Fe)=n(H2)=ymol;
其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2,即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O,參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為
1
2
(x-y)mol,生成Fe2+
3
2
(x-y)mol,故反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量=
3
2
(x-y)mol+ymol=(1.5x-0.5y)mol,F(xiàn)e元素質(zhì)量為=(1.5x-0.5y)mol×56g/mol=28(3x-y)g,故選D.
點評:本題考查混合物有關(guān)計算,難度中等,判斷溶液中Fe元素為亞鐵離子是解題關(guān)鍵,注意注意總反應(yīng)方程式的利用.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)三模)鐵和氧化鐵的混合物共x mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到y(tǒng) mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到氫氣bmol,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到b mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( 。
A、
1
2
(a+b) mol
B、(a-b) mol
C、
1
2
 (a-b)mol
D、(a+b) mol

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河北省高三第五次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到b mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 (     )

A.(a+b) mol      B.(a-b) mol      C.(a-b)mol      D.(a+b) mol

 

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