如圖表示容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C （g）以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，已知v的單位是mol/（L．s），則圖中陰影部分的面積可表示（ ）

A．A的物質(zhì)的量濃度的減少
B．B的物質(zhì)的量濃度的減少
C．B的物質(zhì)的量濃度的增加
D．B的物質(zhì)的量的減少
【答案】分析：觀察圖象，縱坐標(biāo)為B的反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，由微分法可知，二者之積為濃度，故V（正）×t（平衡）表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷A的濃度變化，據(jù)此解答．
解答：解：V（正）×t（平衡）表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，即陰影為平衡時(shí)B的濃度減少量△c（B），
A、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故△c（A）=△c（B），為陰影面積的一半，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，陰影為平衡時(shí)B的濃度減少量△c（B），故B正確；
C、由上述分析可知，陰影為平衡時(shí)B的濃度減少量△c（B），故C錯(cuò)誤；
D、陰影為平衡時(shí)B的濃度減少量△c（B），容器的體積為2L，陰影部分的面積不能表示B的物質(zhì)的量的減少量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本試題為化學(xué)平衡知識(shí)的考查，難度較大，可以借助數(shù)學(xué)微分方法理解v-t時(shí)間圖象中所圍區(qū)域面積的含義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，有如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g）發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v正和 v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖．則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）可表示為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問(wèn)題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定的2 L 密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。已知v的單位為mol·（L·s）-1，則圖Ⅲ中陰影部分的面積可表示（    ）

A.A濃度的減少      B.B濃度的減少      C.C物質(zhì)的量增加      D.B物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

圖一

（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________

（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二

①           kJ ，②            kJ

（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國(guó)家等一般通過(guò)CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；

A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2

②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度

c(CO)(mol/L)

C(H2 )(mol/L)

c(CH3OH)(mol/L)

起始

0.200

0.300

0.000

第4 min

a

b

c

則b=__________________

（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北武漢部分重點(diǎn)學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（10分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

 

從上表可以推斷：此反應(yīng)是        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為         。

（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                                   ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變                ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                           。

 

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