【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（ ）

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

【答案】B

【解析】

A.CH3COOH溶液中的H+來自醋酸分子的電離和水的電離，所以[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]，故A錯誤；

B. ①②等體積混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，體積大約為原來的2倍，如果CH3COO-不水解，濃度約為原來的1/2，CH3COONa為弱酸強堿鹽，越稀越水解，CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，水解平衡向正向移動，因此CH3COO-濃度小于原來的1/2，故B正確；

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO- 的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，故C錯誤；

D.①②等體積混合以后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO- 的水解促進水的電離，①③等體積混合，CH3COOH電離產(chǎn)生的H+抑制水的電離，因此總體上看①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混和后水的電離程度大，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種重要的化工原料，依據(jù)題給信息，回答下列問題：

Ⅰ.碳酸鈉可利用CO2采用氨堿法生產(chǎn)

(1)碳酸鈉可作為堿使用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=___________ kJ/mol。

Ⅱ.在體積為2 L的密閉容器中，充入1mol/LCO2 和1mol/L H2，進行如下化學反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c. υ正(H2)=υ逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。

(4)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達到平衡后c(CO)=0.8mol/L，此溫度下的平衡常數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題:

（1）元素①的名稱是____,元素⑧的符號是____。

（2）在這些元素中,___(用元素符號或化學式填寫,下同)是最活潑的非金屬元素,____是最不活潑的元素。

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,____酸性最強,____堿性最強,具有兩性的氫氧化物是____。

（4）比較⑤與⑥的化學性質(zhì),____更活潑,試用實驗證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________________。

（5）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是____。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O

（2）裝置a的作用是___。反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。

（3）已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分數(shù)是___。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？___

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實驗如下：

①

②

③

溶液變紅，約10秒后紅色褪去，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅且不褪色，有能使帶火星木條復燃的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)物經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，產(chǎn)物經(jīng)檢驗無丁達爾效應(yīng)

下列說法錯誤的是

A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

B.實驗②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種

C.對比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組為探究在酸性溶液中的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗：

I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。

Ⅱ.一段時間后，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。

Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o色。

Ⅳ.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)苯的作用為__________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為_________。

(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。

(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為__________；步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)實驗的總反應(yīng)為_________，和在反應(yīng)中的作用為___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案