飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,其化學(xué)方程式為:
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O===10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,________元素的化合價升高,則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子;而________元素的化合價降低,則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)上述反應(yīng)中,若有10個鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________;實驗③平衡時C的濃度為________;
(3)該反應(yīng)的ΔH________0。其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(4)該反應(yīng)進行到4.0 min 時的平均反應(yīng)速率:
實驗②:vB=___________________;
實驗③:vC=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):
C(s) +1/2 O2(g) =CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H 2=-393.5kJ/mol
則C(s) +CO2(g) =2CO(g) 的△H 為
A.283kJ/mol B.-504 kJ/mol
C.-172.5kJ/mol D.172.5kJ/mol
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為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是( )
A.a(chǎn)—a′→d—d′→e B.b—b′→d—d′→g
C.c—c′→d—d′→g D.d—d′→c—c′→f
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某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )
A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化,也可能被還原 D.化合價降低為0
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在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( )
A.正極附近的SO濃度逐漸增大
B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出
D.銅片上有H2逸出
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把蘋果切開后不久,果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì),其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì),這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是( )
A.N2 B.O2
C.H2O D.CO2
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下列敘述中正確的是( )
A.含最高價元素的化合物,一定具有強氧化性
B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C.失電子越多,還原性越強
D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物;④電解;⑤得到產(chǎn)物。下列關(guān)于提取鎂的說法中,不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點之一是原料取自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解法冶煉金屬要消耗大量電能
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