【題目】Na2O2和Na2CO3組成的固體混合物與200mL稀鹽酸剛好反應(yīng)完全后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，所得溶液中含NaCl 0.4mol，下列說法錯誤的是

A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g

C.上述反應(yīng)過程中，Na2O2和Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1

D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol

【答案】C

【解析】

A.由原子守恒得，氯化氫的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，c(HCl)=n÷V=0.4mol÷0.2L=2 mol/L，故A正確；

B.設(shè)Na2O2物質(zhì)的量是xmol，Na2CO3物質(zhì)的量是ymol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2x+2y=0.4mol；+y=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，解得x=0.1，y=0.1，所以Na2O2的質(zhì)量是7.8g，故B正確；

C.根據(jù)B分析知，過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，生成氧氣是0.05mol，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol，產(chǎn)生氣體體積比是1:2，故C錯誤；

D.根據(jù)C分析知，氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol，可以得氣體的質(zhì)量是0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為6g÷0.15mol=40 g/ mol，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+約_______________個。

(2)標(biāo)況下，11.2LNH3的質(zhì)量為：____________g。

(3)20g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，則溶液中Fe3+濃度____________，取該溶液25ml加水稀釋至300mL，則此時稀溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。

(5)在標(biāo)況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則氧氣的質(zhì)量為______g。

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【題目】請回答下列問題

(1)配平化學(xué)方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括號中的雜質(zhì)，寫出除雜反應(yīng)的離子方程式

①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。

②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：_______________________________________________。

(4)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________，

證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。

（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。

請回答下列問題：

(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_________________________________。

(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請回答下列問題：

(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。

(2)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。

(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線

B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線

D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖A連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖B連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮．

依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：

(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為__________________________．

(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是__________________．

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________，

原因是____________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的平衡常數(shù)小于b點 B. b點:v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a點:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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