按C、N、O、F的順序，其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是（　　）
A、金屬性B、失電子能力
C、得電子能力D、單質(zhì)還原性
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：C、N、O、F位于周期表相同周期，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．
解答： 解：A．C、N、O、F位于周期表相同周期，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，故A不選；
B．C、N、O、F位于周期表相同周期，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，故B不選；
C．C、N、O、F位于周期表相同周期，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故C選；
D．非金屬性：C＜N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的相關(guān)遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B-的還原性小于A-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HD＜HA；原子序數(shù)C＜D，且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等．則這四種元素非金屬金屬由強(qiáng)到弱的排列順序是（　�。�
A、A、B、C、D
B、B、A、C、D
C、A、B、D、C
D、B、A、D、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入Fe粉，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如如圖所示．則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：1：4
C、1：2：2
D、3：2：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于同位素的概念，下列敘述中正確的是（　　）
A、原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量數(shù)不同
B、原子序數(shù)相等，并有相同的化學(xué)性質(zhì)和相同的質(zhì)量數(shù)
C、原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而中子數(shù)不同
D、化學(xué)性質(zhì)相同，而質(zhì)量數(shù)與原子序數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一有機(jī)物A（C8H16O2）可發(fā)生如圖變化；已知B為羧酸，且D氧化可以得到B，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期．原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸．由此推出：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
．將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中 A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B在元素周期表中的位置是
 
，E2D的電子式是
 
．
（2）工業(yè)合成CA3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將CA3及時(shí)分離出去     d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CA3被200mL 1mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
． 
（4）BA4D與D2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）已知：B（s）+D2（g）=BD2（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+
1
2
D2（g）=BD2（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B與一定量的D2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，則所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA3-CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式
 
．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
 
；在t2時(shí)所得溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題
①A、B、C三種元素分別是
 
、
 
、
 
．
②分別寫出A、B、C的電子排列式：A
 
；B
 
；C
 

③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式分別為
 
、
 
（各寫一個(gè)）．

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