Question

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說(shuō)法正確的是

A．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：C3H8＋26OH20e3＋17H2O

B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)后者的還原性強(qiáng)于前者

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗 0.16 g O2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.71 g Cl2

Answer 1

【答案】A

【解析】本題考查原電池和電解池的原理，需要掌握幾種燃料電池分別在酸性條件或堿性條件下電極反應(yīng)的書寫。左邊能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極為正極，丙烷為負(fù)極，右邊是電解池，a為陽(yáng)極，b為陰極，原電池工作時(shí)，丙烷燃料電池，以氫氧化鉀為電解質(zhì)，總反應(yīng)為C3H8+5O2+6OH3+7H2O，正極為O2+2H2O +4e4OH(還原反應(yīng))，負(fù)極C3H8+26OH20e3+17 H2O (氧化反應(yīng))，故A正確，B．還原性強(qiáng)的離子在陽(yáng)極先放電，電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，所以還原性是溴離子的還原性強(qiáng)于氯離子，故B錯(cuò)誤。C．電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極，陽(yáng)極→外電路→正極，故C錯(cuò)誤，D．若苦鹵水只有氯離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可知，當(dāng)電池中消耗0.16 g氧氣時(shí)，理論上陽(yáng)極上可以產(chǎn)生0.71 g氯氣，但溶液中有溴離子，溴離子首先發(fā)生放電，然后到氯離子放電，所以氯氣的量應(yīng)該小于0.71 g，故D錯(cuò)誤。答案選AB。