【題目】當溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】B

【解析】

X2O72-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設X2O72-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（沸點65℃）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ________________________________________________。

（2）現(xiàn)有反應CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________；

該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù) K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進行該反應，反應達到平衡，測得容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為：________________________。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：_____________；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：

可答下列問題：

(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。

(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫出該反應的離子方程式_______________。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學式表示)。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)�！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿NO2的試管是( )。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標中a的數(shù)值為224

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁有多重優(yōu)良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示

下列說法不正確的是

A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗

B. “電解Ⅱ”陰極區(qū)溶液pH變大

C. 理論上每生成1molAl，會有0.75molO2產(chǎn)生

D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. TK時該反應的化學平衡常數(shù)為1/75

B. 反應在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022molL-1，則反應的△H＜0

D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是(　　)

A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是（　�。�

A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

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