【題目】當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(沸點65℃)是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)常溫下,1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的熱量,寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________;
該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K(250℃)____K(350℃)(填“大于”或“小于”),
若恒溫恒容下,將3molCO和6molH2充入密閉容器中進行該反應(yīng),反應(yīng)達到平衡,測得容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍,CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O,則負極的電極反應(yīng)式為:________________________。
(4)如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為:_____________;如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L,溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1(25℃下測定),則理論上消耗氧氣的體積為_________mL(標(biāo)況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5,通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:
可答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中,則“廢渣2”的成分有_____________(用化學(xué)式表示)。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是___________;為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出得到沉淀的化學(xué)方程式__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示,其中充滿NO2的試管是( )。
A.
B.
C.
D.
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【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁有多重優(yōu)良性能,因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3,等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示
下列說法不正確的是
A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗
B. “電解Ⅱ”陰極區(qū)溶液pH變大
C. 理論上每生成1molAl,會有0.75molO2產(chǎn)生
D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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【題目】TK時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是
A. TK時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/75
B. 反應(yīng)在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.022molL-1,則反應(yīng)的△H<0
D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,則得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
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【題目】根據(jù)反應(yīng)式:①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是( 。
A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
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