現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是                 

A．第一電離能：③＞②＞①           B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①               D．最高正化合價：③＞②＞①

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應的是                                   　

   A．Cu              B．Fe2O3           C．Fe(OH)3        D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2∶1。下列說法錯誤的是(　　)

A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小

B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性

D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)21·cn·jy·com

A．X的離子半徑>Y的離子半徑

B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性

C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應

D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是            

A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．氨基酸常溫下為固體，其熔點高的主要原因是分子間存在氫鍵

C．某烴完全燃燒時產(chǎn)生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定屬于烷烴

D．取等質(zhì)量的乙烯和聚丙烯分別燃燒，它們的耗氧量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說法正確的是

A．3個鍵，3個π鍵　　　　B．4個鍵，3個2π鍵　　　

C．6個鍵，2個π鍵　　　　D．6個鍵，3個π鍵　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯 　  價，A的電負性    　   B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：     　　　　　　　　

　       　　　　　　　　　   。（未說明原因不給分）

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol－1

347

305

259

（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是   　   。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有  　  個。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是        　      。

（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有                     （填序號）。

A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   

NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是                              （     ）

A、C3H6和C4H6O2   B 、C2H4和C2H6O   C、C2H2和C6H6  D 、CH4O和C3H4O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。

　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

(7)本實驗的產(chǎn)率是________(填標號)。

a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%

(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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