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某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號
I
II
III
實驗



現象
沒有明顯變化，溶液仍為無色
有白色沉淀生成，溶液為藍色
有無色氣體放出
以下結論正確的是
A．I中混合前后溶液中各離子種類、個數均不變
B．II中反應前后溶液中Cu2+、Cl－濃度均未變
C．II中BaCl2替換為Ba(NO3)2溶液，發(fā)生的離子反應相同
D．III中發(fā)生的反應屬于置換反應，不屬于離子反應
C

試題分析：消耗2個數雖然不變但種類有氫離子變成了鈉離子A錯。加氯化鋇溶液，體積增大濃度應減小 B錯。都是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀 C正確。在溶液中有離子參加的化學反應稱為離子反應，應屬于離子反應 D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：(     )
A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是
A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—
C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L－1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（   ）
A．b曲線表示的減少，d曲線表示氫氧化鋁的溶解
B．b和c曲線表示的離子反應是相同的
C．M點時Al（OH）3的質量小于3．9g
D．原混合溶液中的與的物質的量之
比為2︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（    ）
A．一定含SO42－B．一定含Ag+C．可能含SO42－D．可能含CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。
陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問題。
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是                        。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為                              。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

學校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質惡化。湖水水樣中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-離子。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取水樣仔細觀察，呈透明、均一狀態(tài)。
②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色。
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是_________，肯定沒有的離子是_________。
（2） 浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的_____________離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol下列物質：①過氧化鈉、②氯化銀、③碳酸鈉、④偏鋁酸鈉、⑤氯化鋁中分別加入l L水后充分攪拌，則溶液中陰離子數從大到小的排列順序正確的是
A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①⑨④

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