下列反應過程中的能量變化與下圖一致的是

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.C+CO22CO
C.CaCO3CaO+CO2
D.C+H2OCO+H2

A

解析試題分析:按反應過程中熱量的變化,通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應:有熱量放出的化學反應,因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,常見放熱反應:燃燒與緩慢氧化,中和反應;金屬與酸反應制取氫氣,生石灰和水反應等。②吸熱反應:有熱量吸收的化學反應,因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,常見的吸熱反應:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O; C+CO2→CO的反應,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、鋁熱反應屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故A選項正確;B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應,反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故B選項錯誤;C、碳酸鈣分解生成吸熱反應,反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故C選項錯誤;D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應,生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量,故D選項不正確,故選A。
考點:考查物質發(fā)生化學變化時的能量變化

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,以上反應達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號)

A.升高溫度 B.增加碳的用量C.加入催化劑D.用CO吸收劑除去CO
(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=         
(3)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應式為            。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素),說法不正確的是

A.2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列化學反應屬于吸熱反應的是

A.碘的升華 B.生石灰溶于水
C.鎂與稀鹽酸反應 D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列表示化學反應2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)過程能量變化的示意圖中,合理的是

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列反應屬于放熱反應的是

A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B.能量變化如圖所示的反應
C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應
D.燃燒反應和中和反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

國際能源網(wǎng)報道:金屬燃料可能成為新能源,可能帶來結束化石能源時代的希望,是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是(  )

A.鈉米金屬燃料,更易點燃 
B.鐵作燃料時,可用磁性材料吸引生成物,便于產(chǎn)物分離 
C.鎂可以通過2Mg+CO2=2MgO+C,達到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果 
D.可從海水中提取氯化鎂,并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1,F(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器,在第一個容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時,反應放出的熱量為Q1;向第二個密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2,達到平衡時放出的熱量為Q2;在第三個密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達到平衡時放出的熱量為Q3。下列關系正確的是

A.Q1=Q3=197kJB.Q1=Q3<197kJ
C.Q1=2Q2 <197kJD.Q2<Q1<197kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于反應能量的說法正確的是(  )

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ/mol,則反應物總能量大于生成物總能量
B.若一定條件下,A=B ΔH<0,說明A物質比B物質穩(wěn)定
C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol,則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol
D.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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