下列反應過程中的能量變化與下圖一致的是
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 |
B.C+CO22CO |
C.CaCO3CaO+CO2↑ |
D.C+H2OCO+H2 |
A
解析試題分析:按反應過程中熱量的變化,通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。①放熱反應:有熱量放出的化學反應,因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,常見放熱反應:燃燒與緩慢氧化,中和反應;金屬與酸反應制取氫氣,生石灰和水反應等。②吸熱反應:有熱量吸收的化學反應,因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,常見的吸熱反應:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O; C+CO2→CO的反應,以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、鋁熱反應屬于放熱反應,反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故A選項正確;B、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應,反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故B選項錯誤;C、碳酸鈣分解生成吸熱反應,反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故C選項錯誤;D、碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應,生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量,故D選項不正確,故選A。
考點:考查物質發(fā)生化學變化時的能量變化
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,以上反應達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號)
A.升高溫度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化劑 | D.用CO吸收劑除去CO |
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素),說法不正確的是
A.2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3<0 |
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 |
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 |
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應屬于放熱反應的是
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應 |
B.能量變化如圖所示的反應 |
C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應 |
D.燃燒反應和中和反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
國際能源網(wǎng)報道:金屬燃料可能成為新能源,可能帶來結束化石能源時代的希望,是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是( )
A.鈉米金屬燃料,更易點燃 |
B.鐵作燃料時,可用磁性材料吸引生成物,便于產(chǎn)物分離 |
C.鎂可以通過2Mg+CO2=2MgO+C,達到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果 |
D.可從海水中提取氯化鎂,并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1,F(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器,在第一個容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時,反應放出的熱量為Q1;向第二個密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2,達到平衡時放出的熱量為Q2;在第三個密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達到平衡時放出的熱量為Q3。下列關系正確的是
A.Q1=Q3=197kJ | B.Q1=Q3<197kJ |
C.Q1=2Q2 <197kJ | D.Q2<Q1<197kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列關于反應能量的說法正確的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ/mol,則反應物總能量大于生成物總能量 |
B.若一定條件下,A=B ΔH<0,說明A物質比B物質穩(wěn)定 |
C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol,則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol |
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 |
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