【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度約1.18 g·cm-3

HCl的質量分數(shù):36.5%

(1)該鹽酸的物質的量濃度為_______。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)等于________mol/L

(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是　　　　 L。

【答案】（1）11.8（2）1.18（3）5.6

【解析】

（1）該鹽酸的物質的量濃度c===11.8mol/L；

（2）設稀釋后鹽酸濃度為c，則依據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L；

（3）生成0.25mol氫氣，在標準狀況下氣體體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。

（1）在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應時間，pH與氨氮的去除率關系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為____。

②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是____。當溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用電化學法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出方程式：實驗室制乙炔__________________；

（2） 該有機物共面的原子最多有_____個，與溴發(fā)生加成反應的產物最多有_______種

（3）有甲、乙兩種物質：

由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已省略去各步反應的無關產物）

①反應I的反應類型是__________________，

②反應II的條件是_________________________________，

③反應III的化學方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。

(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是______________________。

(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

(5)Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___________ ，與SCN-互為等電子體的分子為___________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進行如下實驗：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L1 EDTA(已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應時消耗EDTA 20mL。則Cux(OH)yClz的化學式中y的值為（ ）

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問題：

（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖虛線方框內應選用____裝置(填下圖字母代號)，如何檢驗所選裝置的氣密性_____。

（2）裝置2中所盛試劑為_______。

A．NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液

（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到_____現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是________。

（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理。

A．裝置6中有黑色沉淀生成；

B．取反應后直玻管中的固體物質23.0g溶于足量的水中，無氣泡產生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；

C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為1.97g。

①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈____。

②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。一定條件下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出下列物質的化學式：A_____，B_____，D_____。

(2)寫出下列反應的離子方程式：B＋C：_____________________。

(3)相連環(huán)物質間發(fā)生的反應中，氧化還原反應共有___________個。

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