14．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池基本原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池負極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．該電池電解液可用LiClO4水溶液代替
D．從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn

分析 形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，結合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故A錯誤；
B、Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，故B錯誤；
C、因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；
D、從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn，故D正確；
故選D．

點評 本題側重于電化學知識以及氧化還原反應的全面考查，題目難度適中，能很好地考查學生的分析能力、計算能力以及電化學知識的綜合理解和運用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．晶體從溶液中析出的過程稱為結晶，結晶的方法有蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液等．
（1）已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表）
T/℃010203040
S（g/100g水）11.515.119.424.437.6
若把質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在D（填字母）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃時，CuSO4在水中溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶體析出，則m的取值范圍是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.97g．請通過計算確定該無水物的成分．
（4）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.520.935.731.0
100℃17524639.156.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體質量m1的值．將濾液冷卻至10℃，待充分結晶后，過濾，計算所得晶體的質量m2的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構體
B． 互為同系物
C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D．扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構體共有13種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由軟錳礦制備KMnO4的主要反應為：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關物質的溶解度（20℃）
物質K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a（填序號）
a．鐵坩堝       b．蒸發(fā)皿       c． 瓷坩堝      d．燒杯
（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應后得到KMnO4的步驟是：過濾、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
該步驟能夠得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸鈉滴定法測定KMnO4質量分數(shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量為134        KMnO4的式量為158）
Ⅰ．稱取0.80g 的KMnO4產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至終點．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判斷達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />②樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應，銅片完全溶解后收集到標況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L，不考慮NO2與N2O4的相互轉化，試計算下列相關問題：（要求寫出計算過程）
（1）消耗的硝酸物質的量．
（2）混合氣體中NO2、NO的體積．
（3）相同條件下，上述反應生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時所需的O2體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構體
B．煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．煤的干餾、石油的分餾為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．檢驗蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
B．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象
C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水，振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D．探究化學反應的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中即含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組金屬和液體（配有導線），能組成原電池的是（　�。�
A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化鈉溶液C．Cu、Zn、酒精D．Fe、Cu、FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用含淀粉的物質制備陳醋（醋酸）的主要過程，可用化學方程式表示為：
（1）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$nC6H12O6
（2）$\stackrel{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$$\stackrel{酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑
（3）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag或者Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）2CH3CHO$\stackrel{酶}{→}$2CH3COOH
 檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是用碘液來檢驗食醋中是否含有淀粉，若碘液變藍色，說明含有淀粉．

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