分別將下列物質(zhì)：①膽礬②Na2O2③NaCl④Ca（HCO3）2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（　　）
分析：將物質(zhì)投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)，在加熱過程中，物質(zhì)的性質(zhì)沒有發(fā)生改變，結(jié)合物質(zhì)與水的反應(yīng)，以及物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)解答．
解答：解：①由于硫酸是難揮發(fā)性的，所以膽礬溶于水，雖然水解，但仍然得到硫酸銅晶體，故①正確；
②過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，故②錯(cuò)誤；
③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，與水不反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定，加熱后仍得NaCl，故③正確；
④碳酸氫鈣在溶液中加熱分解生成碳酸鈣沉淀，故④錯(cuò)誤；
⑤氯化鐵溶于水，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫．由于氯化氫易揮發(fā)，而水解又是吸熱的，因此最終得到的是氫氧化鐵，故⑤錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解的應(yīng)用，是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生分析問題，解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
．簡述你的理由（可不寫反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO4.5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（填字母序號）；固體x的化學(xué)式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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