Question

下列說法不正確的是（　　）

A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol

B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C．電解精煉銅時以粗銅作陽極

D．對于一個給定的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)

Answer 1

A、由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故A正確；
B、某離子被沉淀完全是指該離子濃度小于10^-5mol/L，故B錯誤；
C、電解精煉銅時以粗銅作陽極，精銅做陰極，故C正確；
D、對于一個給定的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，和外界因素中的壓強、濃度等無關(guān)，故D正確．
故選B．