莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：
（1）A分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式為圖2其反應(yīng)類型是
 
．
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
 種．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含氧官能團(tuán)為-OH、-COOH；
（2）-COOH均與NaOH反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)；
（3）A中含-OH，可發(fā)生消去反應(yīng)；
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基，則取代基為-OOCH、-OH，存在鄰、間、對位置．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含氧官能團(tuán)為-OH、-COOH，名稱分別為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）分子中含有-COOH，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，分子中含有1羧基，則，則1mol A與1mol NaoH反應(yīng)，故答案為：1；
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，為醇在濃硫酸作用下發(fā)生的消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基，則取代基為-OOCH、-OH，存在鄰、間、對三種位置，即B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，故答案為：3．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇的化學(xué)性質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　�。�
A、K＞Na＞Li
B、Na+＞Mg2+＞Al3+
C、Mg2+＞Na+＞F-
D、Cl-＞F-＞F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、與氫氧化鈉反應(yīng)
B、與銅共熱
C、與氧化銅反應(yīng)
D、與木炭共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并按與起始時原料氣相同的物質(zhì)的量之比補(bǔ)充N2、H2，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時間的關(guān)系如圖所示（容器體積為1L，各平衡狀態(tài)時N2物質(zhì)的量均可視為0.9mol）．
（1）①以NH3的濃度變化表示反應(yīng)開始至15min時該反應(yīng)的平均速率是
 
 （保留三位有效數(shù)字）．
②Ⅰ階段15min達(dá)到平衡，則Ⅰ階段的平衡常數(shù)為
 
；Ⅱ階段，達(dá)到平衡狀態(tài)時，代表氫氣的曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)為（
 
）．
③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率aI（H2）、aⅡ（H2）中較小的是
 
，其值是
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）在甲、乙兩容器中分別進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量為c mol．
①相同溫度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol（填字母序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之間    D．等于c     E．小于c
②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時的相同，則起始時還應(yīng)加入
 
和
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min內(nèi)，能否算出C的化學(xué)反應(yīng)速率？
 
（填“能”或“不能”）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；
若不能，則其原因?yàn)?div id="nlplvfp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B
與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．
（4）反應(yīng)過了一段時間，能說明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：
 

①各組分的濃度不變
②容器內(nèi)原子總數(shù)不變
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
④平衡混合物中各個組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 
⑤容器內(nèi)氣體的密度不變
⑥各組分的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組合，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)試驗(yàn)：（填化學(xué)用語）

（1）氣體A的成分是：
 
，氣體B的成分是
 

（2）X溶液中一定存在的離子是：
 

（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子反應(yīng)方程式：
 

（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：
 

（5）寫出白色沉淀乙的可能組成：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973k 1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） k1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） k2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） k3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）△H3=
 
，用△H1、△H2表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═（CO32-）+c（OH-）
B、25℃時，0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、25℃時，若0.3mol?L-1 HY溶液與0.3mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

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