Question

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．
（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是ab（選填編號(hào)）．
a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b．混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小
c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d．濃鹽酸密度小于濃硫酸
為測(cè)定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量?jī)x器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
稱量4.7880g Ba（OH）₂固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口試劑瓶，并貼上標(biāo)簽．裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗的目的是避免滴定液被稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫標(biāo)簽上的空白．

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba（OH）₂溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是用待測(cè)酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）．
（4）為完成全部測(cè)定，接下來(lái)對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重．
（5）若固體Ba（OH）₂中混有少量的NaOH，會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸吸水，放出大量的熱，有利于HCl的逸出；
（2）由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可知在500mL容量瓶中定容；
裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗，避免滴定液被稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差；
標(biāo)簽應(yīng)注明物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氫氧化鋇物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫氧化鋇溶液濃度；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)Ba（OH）₂溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是：用待測(cè)酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）；
（4）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量硫酸鋇的質(zhì)量，恒重時(shí)可得硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫酸根守恒可以計(jì)算硫酸的濃度，氫離子源于硫酸與HCl，結(jié)合氫氧根離子中和氫離子，可以計(jì)算HCl的物質(zhì)的量濃度；
（5）硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，由硫酸根守恒計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）濃硫酸吸水，放出大量的熱，使HCl溶解度減小，有利于HCl的逸出，可制備少量干燥HCl氣體，
故選：ab；
（2）由量取混合酸體積精度，可以選擇酸式滴定管量取，由配制溶液體積可知在500mL容量瓶中定容；
裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗，避免滴定液被稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差；
標(biāo)簽應(yīng)注明物質(zhì)的量濃度，氫氧化鋇物質(zhì)的量為$\frac{4.7880g}{171g/mol}$=0.02800mol，氫氧化鋇溶液濃度為$\frac{0.02800mol}{0.25L}$=0.1120mol/L，
故答案為：酸式滴定管、500mL容量瓶；避免滴定液被稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差；0.1120mol/L；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)Ba（OH）₂溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是：用待測(cè)酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色），
故答案為：用待測(cè)酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）；
（4）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量硫酸鋇的質(zhì)量，恒重時(shí)可得硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫酸根守恒可以計(jì)算硫酸的濃度，氫離子源于硫酸與HCl，結(jié)合氫氧根離子中和氫離子，可以計(jì)算HCl的物質(zhì)的量濃度，
故答案為：過(guò)濾、洗滌、干燥；恒重；
（5）硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，由硫酸根守恒計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，固體Ba（OH）₂中混有少量的NaOH，不影響混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果，
故答案為：無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查滴定原理的應(yīng)用、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，屬于定量實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，（2）中注意有效數(shù)字問(wèn)題，難度中等．