【題目】標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是( 。
A.酚酞B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______(用字母代號(hào)填).
A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是______nm.
(3)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______(填物質(zhì)名稱),證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是______.
(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
A.請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①______④______
B.請寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 ( )
①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥濃氨水
A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是( )
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中,不正確的是
A. 反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原
B. 還原性NH4+< Cl-
C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子
D. 經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是( )
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L﹣1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半.下列說法正確的是( )
A.原素Z,W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X,YCZ,M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO.Cr2O3 , 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7 . 2H2O),其主要工藝流程如圖:
已知:NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42﹣ .
(1)固體A為
(2)實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱為
(3)固體C中含有的物質(zhì)是Al( OH)3和Fe(OH)3 , 則H2 O2的作用是 .
已知:KsP[Fe(OH)3]=3.0×10﹣39 , KsP[Al(OH)3]=1×10﹣33 , 當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr(OH)3開始沉淀.室溫下,Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為(雜質(zhì)離子濃度小于1×10﹣6mol/L視為沉淀完全).
(4)寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(5)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是(結(jié)合化學(xué)方程式回答);工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置,用鋰離子電池(LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 , LixC為難電離鋰碳化合物)為電源,電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 , 該裝置工作時(shí)E電極的名稱是極;電源的A極的電極反應(yīng)式為 . 當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí),理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 g.
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