(1)為了證明電解質(zhì)的電離平衡存在,某同學(xué)設(shè)計了下列兩個實驗:

取2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加入1滴甲基橙,然后再加入少量固體CH3COONa,觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是                        ,原因是                            

(2)取2 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O,加入1滴酚酞,再加入少量固體NH4Cl,觀察到的實驗現(xiàn)象是                               ,原因是                              。

(3)上述實驗?zāi)懿荒茏C明弱電解質(zhì)的電離平衡的存在?                              。

解析:(1)向滴有甲基橙的0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,會抑制CH3COOH的電離,溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

(2)向滴有酚酞的0.1 mol·L-1的NH3·H2O中加入NH4Cl固體,會抑制NH3·H2O的電離,溶液pH減小,溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色或無色;

(3)兩個實驗的現(xiàn)象明顯,能證明弱電解質(zhì)電離平衡的存在。

答案:(1)溶液由紅色變橙色CH3COO-抑制了CH3COOH的電離,c(H+)下降,pH升高,甲基橙變橙色(2)溶液的顏色由紅色變淺紅色或無色的存在抑制了氨水的電離,pH下降,溶液變無色或淺紅色(3)能證明弱電解質(zhì)的電離平衡存在

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動.該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì).
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD

(2)一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>號填寫)
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是
b>a>c
b>a>c
,
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b>a=c
b>a=c

③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c>a=c
c>a=c

④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序為
=b>c
=b>c

(3)某溫度(t℃)時,KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合.
①若所得混合液為中性,則a:b=
1:1
1:1

②若所得混合液的pH=2,則a:b=
11:9
11:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動.他設(shè)計了如下方案,其中正確的是(  )
A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液,分別用pH計測它們的pH,若兩者的pH相差大于1個單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C、先測0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH,然后將其加水稀釋,再測pH,如果pH變大,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D、配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)為了證明電解質(zhì)的電離平衡存在,某同學(xué)設(shè)計了下列兩個實驗:

取2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加入1滴甲基橙,然后再加入少量固體CH3COONa,觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是                        ,原因是                             。

(2)取2 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O,加入1滴酚酞,再加入少量固體NH4Cl,觀察到的實驗現(xiàn)象是                               ,原因是                              。

(3)上述實驗?zāi)懿荒茏C明弱電解質(zhì)的電離平衡的存在?                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究。

甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下010 mol·L-1氨水pH10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是??????????? 。

乙同學(xué)取10 mL 010 mol·L-1氨水,用pH試紙測出其pHa,然后用蒸餾水稀釋至1000 mL,再用pH試紙測出其pHb,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是????????? (用等式或不等式表示)

丙同學(xué)取出10 mL 010mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是?????? ,則證明水合氨是弱電解質(zhì)。

2)向25 mL 010 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是????????????

ac(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? bc(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

cc(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? dc(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

3)常溫下,010mol·L-lNH4Cl溶液pH5,則一水合氨的電離常數(shù)Kb=? ???? 。

 

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