（1）為了證明電解質(zhì)的電離平衡存在，某同學(xué)設(shè)計了下列兩個實驗：

取2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固體CH3COONa，觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是                        ，原因是                             。

（2）取2 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O，加入1滴酚酞，再加入少量固體NH4Cl，觀察到的實驗現(xiàn)象是                               ，原因是                              。

（3）上述實驗?zāi)懿荒茏C明弱電解質(zhì)的電離平衡的存在？                              。

解析：（1）向滴有甲基橙的0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，會抑制CH3COOH的電離，溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>

（2）向滴有酚酞的0.1 mol·L-1的NH3·H2O中加入NH4Cl固體，會抑制NH3·H2O的電離，溶液pH減小，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色或無色；

（3）兩個實驗的現(xiàn)象明顯，能證明弱電解質(zhì)電離平衡的存在。

答案：（1）溶液由紅色變橙色CH3COO-抑制了CH3COOH的電離，c(H+)下降，pH升高，甲基橙變橙色（2）溶液的顏色由紅色變淺紅色或無色的存在抑制了氨水的電離，pH下降，溶液變無色或淺紅色（3）能證明弱電解質(zhì)的電離平衡存在

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．他設(shè)計了如下方案，其中正確的是（　　）
A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差大于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C、先測0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后將其加水稀釋，再測pH，如果pH變大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D、配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為了證明電解質(zhì)的電離平衡存在，某同學(xué)設(shè)計了下列兩個實驗：

取2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加入1滴甲基橙，然后再加入少量固體CH3COONa，觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是                        ，原因是                             。

（2）取2 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O，加入1滴酚酞，再加入少量固體NH4Cl，觀察到的實驗現(xiàn)象是                               ，原因是                              。

（3）上述實驗?zāi)懿荒茏C明弱電解質(zhì)的電離平衡的存在？                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究。

①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是??????????? 。

②乙同學(xué)取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是????????? (用等式或不等式表示)。

③丙同學(xué)取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是?????? ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。

（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是???????????? 。

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=? ???? 。

 

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