Question

若將1mol/L的FeCl₃溶液蒸干并灼燒，則得到的固體物質為：

 

；若將飽和的FeCl₃滴入沸水，則離子方程為：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子，將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，Fe（OH）₃會分解；氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，據此寫出反應的離子方程式．

解答： 解：FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子．將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應方程式為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃；
將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe₂O₃，Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；

點評：本題考查了鹽類的水解，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確鹽的水解原理是解答本題關鍵．