Question

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的43倍

 

．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子

 

．
（3）1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣

 

．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴D為

 

．
（5）0.1mol烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 11.2L

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律

分析：（1）根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)烷烴的通式C_nH_（2n+2）和B的分子中含有200個氫原子計算；
（3）根據(jù)同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)氫原子守恒計算出n；
（4）烷烴C_nH_（2n+2）分子中含有n-1個碳碳共價鍵、2n+2個碳?xì)涔矁r鍵；
（5）根據(jù)寫出烷烴燃燒的通式，根據(jù)烷烴和氧氣的物質(zhì)的量計算出n．

解答： 解：烷烴的通式為：C_nH_（2n+2），烷烴的相對分子量為：14n+2，
（1）密度之比=摩爾質(zhì)量之比=等于相等分子量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的43倍，則A的相對分子量為2×43=86，
A的相對分子質(zhì)量為：14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C₆H₁₄，
故答案為：C₆H₁₄；
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，則：2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式為C₉₉H₂₀₀，
故答案為：C₉₉H₂₀₀；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫、同壓下15L水蒸氣，根據(jù)氫原子守恒，所以烷烴D分子中含30個氫原子，即：2n+2=30，n=14，所以D的分子式為：C₁₄H₃₀，故答案為：C₁₄H₃₀；
（4）烷烴C_nH_（2n+2）分子中含有n-1個碳碳共價鍵、2n+2個碳?xì)涔矁r鍵，總共含有3n+1個共價鍵，則：3n+1=22，解得：n=7，
故答案為：C₇H₁₆；
（5）0.1 mol烷烴完全燃燒消耗O₂的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，所以1mol該烴完全燃燒，消耗：

0.5mol

0.1mol

=5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂→nCO₂+（n+1）H₂O，可得：

3n+1

2

=5，解得：n=3，則D的分子式為C₃H₈，
故答案為：C₃H₈．

點評：本題考查了烷烴分子式的確定，題目難度中等，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系、同溫同壓下氣體的摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系，并且學(xué)會用通式表示烷烴的燃燒反應(yīng)．