（14分） 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_________________、___________等。

（2）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是______________________。

（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_________。

（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

 

（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大與吸收液的接觸面積

（2）     

（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解

（4）  （5）過濾

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）以粗鹽（主要成分為NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等）為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝如下（試劑A為依次加入的過量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：

回答下列問題：
（1）“精制”過程中，加入過量的Na2CO3的作用是
除去Ca2+和過量的Ba2+
除去Ca2+和過量的Ba2+
．
（2）電解時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
Cl-+3H2O
 電解 
.
 
ClO3-+3H2↑
Cl-+3H2O
 電解 
.
 
ClO3-+3H2↑
；該過程中有少量有毒氣體單質(zhì)產(chǎn)生．可用堿液吸收，該氣體為
Cl2
Cl2
（填化學(xué)式）．
（3）二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
（4）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
；二氧化氯氣體和H2O2需稍過量，其目的是
使NaOH完全反應(yīng)，便于產(chǎn)物提純
使NaOH完全反應(yīng)，便于產(chǎn)物提純
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?上海二模）在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，不可能形成的產(chǎn)物是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是
Na2SO3
Na2SO3
、
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
．
（3）A的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
，裝置Ⅲ中A在
陽
陽
極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2
．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：Cl
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2
O
-
2
═2I-+S4
O
2-
6
．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.5cV
4m
%
90.5cV
4m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西模擬）已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl-、ClO-、Cl
O
-
3
；三種含氯元素的離子，其中C1O-、Cl
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1前，氧化產(chǎn)物是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
 （填化學(xué)式）．
（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是
5
5
mol．
（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是
D
D
（填字母）．
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO   C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
（5）配平下列離子方程式：
2
2
Fe（OH）3+
（5-n）
（5-n）
ClO-+
2n
2n
OH-----
2
2
Fe
O
n-
4
+
（5-n）
（5-n）
Cl-+
（n+3）
（n+3）
H2O．

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