圖示中的四種物質(zhì)W、X、Y、Z，能按箭頭方向一步轉(zhuǎn)化的有（　�。�
WXYZ
①NaNaOHNa2CO3NaCl
②Al（OH）3Al2O3AlNaAlO2
③SO2（NH4）2SO3NH4HSO3Na2SO3
④FeCl2FeFeSO4FeCl3
A、①②③④B、①②③
C、①③D、②④
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)反應(yīng)框圖分析結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)采用代入法判斷這兩個(gè)反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯(cuò)誤．
解答： 解：①．NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl電解熔融生成鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與氯氣生成氯化鈉，氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉，所以能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故①正確；
②．Al2O3電解熔融生成鋁，和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，與氫氧化鈉生成NaAlO2，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故②正確；
③．（NH4）2SO3與二氧化硫繼續(xù)反應(yīng)生成NH4HSO3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，NH4HSO3與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成（NH4）2SO3，與過量的氫氧化鈉生成Na2SO3，Na2SO3與鹽酸生成SO2，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，與氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故③正確；
④．Fe與硫酸生成硫酸亞鐵，與氯氣生成氯化鐵，F(xiàn)eSO4與氯氣生成氯化鐵，與鋁反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣生成氯化鐵，與鋁反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故④正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用代入法來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后熱分解得到納米氧化鋁．
（1）制取納米氧化鋁時(shí)勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是
 
．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化；
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；
③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

桂醛在醫(yī)藥、化工、香料、食品等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路線如圖所示．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)B→C
 
；反應(yīng)E→G
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C
 
；G
 
．
（3）若試劑X為新制氫氧化銅懸濁液，則該反應(yīng)的條件是
 
，反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
（4）在濃硫酸、加熱的條件下E生成F的同時(shí)有少量的G以及環(huán)酯生成，寫出這種環(huán)酯一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的桂醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．分子中不含醛基和羥基   b．苯的對(duì)二取代物    c．除苯環(huán)外，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）上述反應(yīng)得到的桂醛中含有少量分子式為C11H12O2的化合物，該物質(zhì)是由桂醛和乙醛發(fā)生了類似反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)生成的．寫出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A、K+、S2-、NO3-、H+
B、CrO42-、H+、K+、Cl-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中加入適量Na2O2固體后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、K+、CO32-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-
D、Na+、H+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（3）除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則反應(yīng)后X元素的化合價(jià)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA?）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH?）
B、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、當(dāng)V（NaOH）=40 mL時(shí)，其溶液中水的電離程度比純水大
D、向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：
已知：

iii N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
ⅳD為Y與HCHO按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)所得，化合物Z為苯甲醛．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是
 
；由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C和F在一定條件下可反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．E能發(fā)生消去反應(yīng)        b．1molM中含有4mol酯基      c．X與Y互為同系物
（5）寫出由Y生成D的化學(xué)方程式
 
．

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